為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”．
（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO₂）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO₂）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出該反應的化學方程式．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是
（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl₂等體積混合時，反應的離子方程式為．
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為．放電時正極附近溶液的PH．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

Cu跟2.00L1.00mol．L^-1的硝酸反應，如果溶液中硝酸根的物質的量濃度下降0.20mol．L^-1．試計算：
（1）溶液中H⁺的濃度下降多少？
（2）反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少．

在100ml0.1mol/L的AgNO₃溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl₂的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應下列說法正確的是（　�。�

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

電子云：核外電子的分布的形象化描述．電子云中的小黑點表示電子在核外出現(xiàn)的，小黑點越密表示．

洪特規(guī)則
當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是一個軌道，而且相同．

下列說法中正確的是（　�。�

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O如圖1
①Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為；
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有，三種元素電負性由大到小的順序為；
③Fe²⁺與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，F(xiàn)e²⁺的配位數(shù)為；
④N₂O分子的空間構型為（用文字描述）．
（2）分子氫的規(guī)�；�制備是氫能應用的基礎．在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H₂同時獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖2，則鈦酸鍶的化學式為．

下列微粒的基態(tài)電子排布式書寫錯誤的是（　�。�