在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm^-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�

晶體的敘述中，正確的是（　�。�

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．下列說法正確的是（　�。�

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（　�。�

酸性KMnO₄、H₂O₂在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，請按要求回答下列問題．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^- （酸性溶液）氧化C₂O₄^2-的離子方程式補充完整：MnO₄^-+C₂O₄^2-+═Mn²⁺+CO₂↑+．
（2）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式．

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2
kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

（5）如圖是一個電化學過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

室溫下將pH=2的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合后溶液的pH約是（　�。�

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01mol?L^-1?min^-1，則 n是（　�。�