室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1，則該溶液溶質(zhì)不可能是（　�。�

試回答下列問題：
（1）CO₂和SO₂具有相似性，SO₂是，（選擇正確的番號）SO₂能被燒堿溶液吸收的化學反應(yīng)方程式是A、酸性氧化物   B、堿性氧化物
（2）向盛在分液漏斗里的碘水中加入四氯化碳后充分振蕩，然后放在鐵圈上靜置，能觀察到的現(xiàn)象是，若想分離得到單質(zhì)碘，需要進一步進行的操作是．
（3）0.3mol的甲烷與g氨氣中所含氫原子數(shù)相等．
（4）標準狀況下，11.2L二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量為18g，則其中二氧化碳的質(zhì)量為，一氧化碳的體積為．
（5）在同溫同壓下，2g二氧化碳的體積為120ml，而2gA氣體的體積為165ml，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
（6）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知前三種離子的濃度比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子濃度比為．

pH均為5的NH₄Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H⁺濃度比較（　　）

已知：①SO₂中S元素的化合價為+4價，既可以升高為+6價，又可以降低為0價，因此SO₂既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性．②SO₂具有漂白性；SO₂能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩�物質(zhì)，但SO₂不能漂白酸堿指示劑．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了．
A．SO₂的漂白性    B．溴的揮發(fā)性   C．SO₂的氧化性     D．溴的氧化性
（2）將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到，這體現(xiàn)了二氧化硫的性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到，這是因為．
（3）若在相同狀況下，將1體積SO₂和1體積Cl₂同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后復(fù)原    D．顏色不褪
（4）上述（3）現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式及適當文字表示）．

化學反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列說法不正確的是（　�。�

某同學探究二氧化硫與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實驗．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為．
（2）此同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為，試劑A的化學式為．
（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是（填化學式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是．

分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中，使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，可得出SO₃
與NaOH反應(yīng)的方程式．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為：、．

N_A代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）