食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-，3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；KI+I₂═KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分成3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：、．
（2）、KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃?H₂O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是．（填字母）
a、Na₂S₂O₃    b、AlCl₃     c、Na₂CO₃     d、NaNO₂．

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

已知化學(xué)反應(yīng)：Zn（s）+H₂SO₄（I）═ZnSO₄（I）+H₂（g）△H＜0，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中不正確的是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

根據(jù)右圖兩個(gè)裝置回答：
（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是極，溶液a是，（寫(xiě)化學(xué)式）；②負(fù)極的電極反應(yīng)為；③鹽橋中Cl^-移向，鹽橋起的作用是．
（2）乙圖是電解池．①若e是食鹽水、電極為惰性材料，則d極產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式），c極附近滴入酚酞顯色．②若用該裝置精煉銅，d極材料是，e是（寫(xiě)化學(xué)式）溶液．

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖試試：
①A中反應(yīng)的離子方程式為：
②B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO₄溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是，
②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L．

關(guān)于銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列裝置可以形成原電池的是（　　）