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科目： 來源： 題型：

25℃時，0.01mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（　　）
A、5×10-13mol/L
B、0.01 mol/L
C、1×10-7 mol/L
D、1×10-12mol/L

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、40℃時，0.005 mol?L-1 H2SO4溶液的pH為2
B、往氯化鐵溶液中滴加氨水來制備氫氧化鐵膠體
C、鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹
D、已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，則兩溶液中水的電離程度相同

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科目： 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響
B、表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c（H+）增大
C、25℃時，表示的微粒加入水中，促進水的電離，Kw不變
D、水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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科目： 來源： 題型：

常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH-）=10-4 mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、AlCl3
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHSO4

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)水的電解實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、正、負極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1：2
B、證明了水是由氫氣和氧氣組成
C、與電源正極相連的一端產(chǎn)生氫氣
D、水能電解說明了分子是可分的

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科目： 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是
 
價，Na2FeO4具有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2
 
+5
 
+9
 
．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH
 
g，配制過程所需玻璃儀器是
 
．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式是
 
；可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
，理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

以下四類物質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)不可能生成水的是（　�。�
A、氧化物B、堿C、鹽D、金屬

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A、鐵紅B、干冰C、熟石灰D、純堿

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科目： 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol．且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）
A、920 kJ
B、557 kJ
C、436 kJ
D、188 kJ

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科目： 來源： 題型：

在氯化鉀與氯化鈣的混合物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
 
，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為
 
，含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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