A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G²⁺的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="maxvrfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①T℃下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.8	3.0	3.0

則，0-500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．

下列在有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備中采取的措施能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)工業(yè)	主要設(shè)備	措施	目的
A	合成氨	合成塔	500℃左右	防止催化劑中毒
B	電解食鹽水	電解槽	石棉隔膜	防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
C	接觸法制硫酸	接觸室	五氧化二釩	提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D	侯式制堿	沉淀池	先通氨氣，再通二氧化碳	有利于二氧化碳的吸收

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是（填序號(hào)）．
a．K值不變，平衡不移動(dòng)       
b．K值變化，平衡一定移動(dòng)
c．平衡移動(dòng)，K值可能不變      
d．平衡移動(dòng)，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．υ_正（NO₂）=2υ_正（NO）                
b．NO和Cl₂的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO₂）：c （NO）：c （Cl₂）=4：2：1
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（NO₂）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl₂）=mol，此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為а₁；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為а₂，則а₂а₁（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH₃COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序?yàn)?div id="w1rnjfp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可快速制取少量氨氣．
①發(fā)生反應(yīng)前，濃氨水應(yīng)該裝在中（填儀器名稱）．
②現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣，請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置．
③試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因：
（2）已知酸性KMnO₄溶液可與草酸反應(yīng)，某小組擬在其它條件相同的條件下，探究H₂C₂O₄濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（已用H₂SO₄酸化）、蒸餾水、試管、膠頭滴管、量筒、秒表
①補(bǔ)充完成下列反應(yīng)方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂↑+□
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂C₂O₄濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
③參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL		…
1	a		…
2	a		…

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

有機(jī)物A、B的分子式均為C₁₀H₁₀O₅，均能發(fā)生如下變化．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

已知：①A、B、C、D等均能與NaHCO₃反應(yīng)
②只有A、D能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③F能使溴水褪色
④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤E是一種新型可生物降解的高分子材料
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于聚合反應(yīng)的是、有機(jī)物D官能團(tuán)的名稱是、G物質(zhì)的類型、⑥的反應(yīng)類型：
（2）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C、E、
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解；③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．．

設(shè)一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，則b個(gè)R原子的物質(zhì)的量為（　�。�

1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2N_A個(gè)H⁺．（判斷對(duì)錯(cuò)）