鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問(wèn)題：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO₂和PbO的物質(zhì)的量之比為
（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為．
（3）PbO₂具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂，+4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問(wèn)題：①將a mol PbO₂加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O₂；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過(guò)程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值．

MgCl₂和NaHCO₃按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（　�。�

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH₄Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加熱排出氣體，則加入Na₂O₂的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
氣體（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

（　　）

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn) 
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

 NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl4

蒸餾

SiCl4（粗）

H2

1100℃

Si（純）寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-離子，且半徑A^2-＞C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

工業(yè)上從海水中制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br^-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₂）．再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出其中任意兩個(gè)）；
（2）如海水中溴的含量為0.027%，計(jì)算多少噸海水可以制得1.0t溴（假定溴無(wú)損失）．

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�