下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

光氣（COCl₂）、聯(lián)氨（N₂H₄）和H₂O₂具有重要的工業(yè)價(jià)值．
Ⅰ．Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為．
（2）在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物 投入的量	平衡時(shí) n（Cl2）/mol	達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min	平衡時(shí) 能量變化/kJ
甲	1mol COCl2	n1	t1	吸熱Q1
乙	2mol Cl2和2mol CO	n2	t2	放熱Q2
丙	2mol COCl2	n3	t3	吸熱Q3

①Q(mào)₁+Q₂108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t₁t₃
③乙容器中，n（Cl₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出丙容器中n（Cl₂），隨時(shí)間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）的平衡常數(shù)K=．
Ⅱ．T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）?N₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
（4）T℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N₂H₄（l）和0.1mol H₂O₂（l），平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為c₁；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達(dá)到平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁c₂（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H₂O₂和聯(lián)氨（N₂H₄）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是（　�。�

a、b、c三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（a）、n（b）、n（c），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（H₂）_a、V（H₂）_b、V（H₂）_c．當(dāng)n（a）=n（b）=n（c），則2V（H₂）_a=V（H₂）_b+V（H₂）_c，下列說法中正確的是（　　）

下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是（　�。�

高中常見物質(zhì)的晶體類型：、、、．

用石墨作電極電解0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)有0.4mol電子通過電路時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則要使電解后的溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)，則應(yīng)向電解后的溶液中加入（　�。�

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

室溫下，下列溶液說法正確的是（　�。�