短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的核外電子數(shù)之和為58．則下列判斷不正確的是（　　）

R	T
X	Y	Z

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂…表示，單位為kJ?mol^-1）．

	I1	I2	I3	I4	…
R	740	1 500	7 700	10 500	…

下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�

配平下列方程式：FeS₂+O₂+H₂O

催化劑 .

△

Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄．．

關于晶體的結構和性質的說法中正確的是（　�。�

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

（1）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式；
（2）寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式；
（3）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）實驗室在配制FeCl₃溶液時，應加入少量．把FeCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產物主要是．

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H₃則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是．
②1mol空氣中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為．
（4）汽車尾氣中的CO可轉化為甲烷，方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由．

已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結合質子（即H⁺）的能力大小順序；25℃時，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為
（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

在0.1mol?L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液的pH（　�。�

某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（填寫字母）．
A．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）      
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-）+2c（H₂A）　 　 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
（3）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是（填寫字母）．
A．溶液pH=7     B．水的離子積K_W=c²（OH^-）    C．V=10     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：．