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科目： 來源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的核外電子數(shù)之和為58．則下列判斷不正確的是（　　）
R T 
X YZ
A、R的其中一種單質(zhì)可用做電極材料
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目： 來源： 題型：

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol-1）．
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500…
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）
A、R的最高正價為+3價
B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子
D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

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科目： 來源： 題型：

配平下列方程式：FeS2+O2+H2O
催化劑
.
△
Fe2（SO4）3+H2SO4．
 
．

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、晶體和非晶體的區(qū)別，就是晶體有自范性，而非晶體沒有
B、常溫下為氣體或者液體的物質(zhì)，固體時都是分子晶體
C、原子晶體一定是單質(zhì)元素的原子組成的
D、金屬晶體的熔沸點(diǎn)總比分子晶體的熔沸點(diǎn)高

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科目： 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

（1）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式
 
；
（3）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，應(yīng)加入少量
 
．把FeCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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科目： 來源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序
 
；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="tmwf0mg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）

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在0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的pH（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法確定

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某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（ OH-）＞c（H+）      
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）+2c（H2A）　 　 
D．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
（3）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7     B．水的離子積KW=c2（OH-）    C．V=10     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
 
．

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