下列所示裝置中的實驗?zāi)苓_到目的是（　　）

氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合價為．
（2）反應(yīng)①中氧化劑為，還原劑為．
（3）反應(yīng)②（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)．
（4）請寫出反應(yīng)③的離子方程式；生成標準狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為．

（1）明礬能凈水的原因（用離子方程式和必要的文字解釋）：．
（2）已知FeCl₃能水解，則配制FeCl₃溶液的方法是：．
（3）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度由大到小順序為：．
（4）人的牙齒的化學(xué)成份為羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒．如果刷牙使用含氟牙膏（含F(xiàn)^-）可以保護牙齒，其原理是：
．（注：25℃時K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①鹽酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨  ⑤硫酸氫銨  ⑥氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）④⑤⑥四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（4）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為（已知lg3=0.5）．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，元素的化合價關(guān)系如下表，則下列判斷正確的是（　　）

	X	Y	Z	R
主要化合物	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是，該分子中含有個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH₃之間的化學(xué)鍵為．
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為mol．
（4）元素X的陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為，晶體中每個X^n-被個等距離的C⁺離子包圍．

在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�

時間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1