由Fe、Fe₂O₃、CuO組成的混合物溶于220mL，2mol/L的過量鹽酸中，產(chǎn)生H₂ 896mL（標(biāo)況），所得溶液中陽離子只有Fe²⁺和H⁺，殘余固體為1.28g，過濾后將濾液稀釋為400mL，測得c（H⁺）為0.2mol/L，則原混合物中各組分的質(zhì)量為：CuOg，F(xiàn)e₂O₃g，F(xiàn)eg．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.05g水和6.6gCO₂，該烴的組成為（　　）

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�

NH₃和CO₂是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（填字母）．
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．單位時間生成mmolN₂的同時消耗3mmolH₂
c．混合氣體的密度不再隨時間變化   
d．a(chǎn)mol N

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.

N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO₂和NH₃可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO₂完全反應(yīng)合成尿素的△H=．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋�在常壓�?00℃，CO₂與H₂體積比為1：4時反應(yīng)，CO₂轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用n_A、t_A、V表示）．

A，、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被氧化的金屬是，總反應(yīng)式為．

（1）如果要在銅牌上鍍銀，銅牌品應(yīng)作極，連電源的極，該極的電極反應(yīng)式是，另一極的材料是，電極反應(yīng)式是，可選溶液作電鍍液．
（2）鉛酸蓄電池是一百多年來用的最多的可充電電池．其放電電池反應(yīng)式為：PbO₂+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄+2H₂O放電時，負(fù)極材料是，負(fù)極電極反應(yīng)式是，正極電極反應(yīng)式．充電時，陰極連電源的極，陰極電極反應(yīng)式是，總反應(yīng)式是．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為．
（2）已知FeCl₃?6H₂O在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是．
（3）測定樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是（　　）

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是（填化學(xué)式）．
（3）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
PbO₂+MnSO₄+HNO₃→HMnO₄+Pb（NO₃）₂+PbSO₄↓+
（4）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb²⁺的濃度為0.6mol?L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O        
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O    
D．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2OH^-．

下列說法正確的是（　�。�