金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是．
②NaAlH₄是一種良好的儲氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P₄）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO₃+H₂O-Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、該反應(yīng)的氧化劑是．
b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
c、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為L．

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na₂SO₃溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO₂Cl₂的收集
③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為．

已知氧化還原反應(yīng)：KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH （開始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除雜”時先通入足量H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為．
（2）操作X包括、過濾和洗滌等．在進行該操作時，需要將溶液B再適當酸化目的是：．
（3）為準確測定溶液A中含有Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO₄溶液裝入（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定3次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（注：反應(yīng)式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
該滴定的滴定終點判斷依據(jù)是：．
③計算溶液A中c（Fe²⁺）=mol/L （只列出算式，不做運算）．

已知元素W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素W的負一價陰離子與某惰性氣體結(jié)構(gòu)相同，X是形成化合物種類最多的元素，Z原子L電子層上有2對成對電子，R⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R⁺離子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有種能量不同的電子．
（2）上述五種元素，第一電離能最小的為．
（3）元素X、Y、Z與W形成的最簡單的化合物的沸點由小到大的順序是．Y形成的簡單氫化物極易溶于Z形成的簡單氫化物中，解釋原因．
（4）與XYZ^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可），XYZ^-的中心原子的雜化方式為，YZ₃^-的空間構(gòu)型是．
（5）R²⁺與NH₃形成的配離子中所含的化學(xué)鍵類型為．
（6）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為．若甲晶體中一個晶胞的邊長為apm，則甲晶體的密度為，g/cm³（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag⁺+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正確的是（　�。�