過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na₂O₂粉末振蕩，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　�。�

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空．

（1）上述分類(lèi)中，分成A、B兩組的依據(jù)是．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有（填化學(xué)式）．

現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③、④CH₃COONH₄、⑤NH₄HCO₃
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是．

向50mL1mol/L的AlCl₃溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL？（根據(jù)上題你認(rèn)為NaOH溶液的體積應(yīng)該分幾種情況）

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為mol?L^-1．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO₂體積為L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積（V）范圍是．

下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

物質(zhì) 選項(xiàng)	甲	乙	丙
A	AlCl3	NH3?H2O	NaAlO2
B	NaOH	（NH4）2SO3	H2SO4
C	SiO2	NaOH	HF
D	CO2	Ca（OH）2	Na2CO3

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）

向含1molAlCl₃的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al          ②A(yíng)l₂O₃       ③Al（OH）₃      ④NaHCO₃．

配制、保存氯化亞鐵溶液時(shí)，常加入一些．目的是．