有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na₂O₂，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na₂O₂的量的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)以上判斷在 ①NH₄⁺ ②H⁺ ③Al³⁺ ④Fe²⁺⑤Mg²⁺⑥NO₃^-  ⑦CO₃^2-⑧SO₄^2-中一定存在的離子是（　　）

某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)的一種或幾種，取該鐵片樣品5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是（　　）

下列物質(zhì)的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃、④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是（　　）

在常溫下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，在常溫下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3，下列敘述正確的是（　�。�

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO₄?2H₂O）可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理．
（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為．
（3）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是．（填寫化學(xué)式，只填一種即可）
（4）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．電解時(shí)，用作陰極，作陽極．

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則需加入下列哪種物質(zhì)（　　）

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（　�。�

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�