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科目: 來(lái)源: 題型:

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1Q>0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2Q>0(Ⅱ)
(1)由(Ⅰ)(Ⅱ)得到:4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,請(qǐng)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=
 
 mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
.30.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若要使K2減小,可采用的措施是
 

(4)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO 2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2?)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)?div id="u4u99i2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1).
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 

a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH.

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科目: 來(lái)源: 題型:

在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )
A、向SO2水溶液中滴加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B、向溴水中通入SO2,溶液褪色,說(shuō)明+4價(jià)硫具有還原性
C、將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說(shuō)明SO2不能漂白石蕊
D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO?2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s012345
C(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
C(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,則上述反應(yīng)的△H
 
0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”.)
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

(3)計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率
 

(4)下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是
 

A.選用更有效的催化劑                  
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                 
D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
2801.20×10-35.80×10-382
124
350124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào).

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科目: 來(lái)源: 題型:

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量.則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1所示,該電池反應(yīng)的離子方程式為:
 


(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
(填“>”“<”或“=”)0.
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
K(填“>”“<”或“=”).
③一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2
a molCO2b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用Na2SO3粉末與濃H2SO4制備并收集SO2,用盛有NaOH溶液的燒杯吸收多余的SO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究.

(1)選擇合適的儀器并按從左到右的順序連接:
 

(2)假設(shè)溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn).在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.儀器任選,限選試劑:
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
火焰呈黃色,證明原溶液中存在Na+
步驟2:
 
 
,證明原溶液中存在OH-
步驟3:另取少量原溶液于試管中,
 
品紅溶液褪色,證明原溶液中存在SO32-
(3)若溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaHSO3,為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度,實(shí)驗(yàn)如下:
①原理:SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟:準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L碘液滴定至終點(diǎn),消耗碘液20.00mL;再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸,消耗NaOH溶液23.00mL.
③計(jì)算:c(Na2SO3)=
 
mol/L,c(NaHSO3)=
 
mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖所示,將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g).反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol.若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a.b.c表示,回答下列問(wèn)題:
(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為
 
,在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y,體系中X的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)若起始時(shí)a=3.2mol,且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同,則起始時(shí)b.c的取值分別為b
 
;c
 

(3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同,則起始時(shí)c的取值范圍是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

近年來(lái)我國(guó)京、津、冀等多地出現(xiàn)霧霾天氣,主要原因是空氣污染嚴(yán)重所致,下列有關(guān)治理空氣污染的方法正確的是 ( 。
A、大力開(kāi)發(fā)核能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等能源
B、限制使用電動(dòng)車
C、我國(guó)煤炭?jī)?chǔ)量豐富,可以大力發(fā)展火力發(fā)電
D、節(jié)日可盡情燃放煙花爆竹

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科目: 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)已知:25℃時(shí),0.1mol?L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010
①HA是
 
(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是
 
(填字母).
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/c (A-)    C.c(H+)與c(OH-)的乘積   D.c(OH-
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是
 

A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp=1.8×10-10,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL 蒸餾水中;②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中;④100mL  0.1mol?L-1鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是
 
(用序號(hào)連接)
(3)對(duì)于2NO2(g)═N2O4(g)△H<0反應(yīng),在溫度為T1,T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是
 

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量:B<C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱方法.

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、SO2能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色,都是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、硅單質(zhì)是制造光電池、CPU和光導(dǎo)纖維的主要原料
C、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、CO2
B、Cl2
C、NaHCO3
D、NaOH

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