高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�

電解法是制備化工產(chǎn)品的常用方法．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）

如圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．
（3）一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇	敘述	評(píng)價(jià)
A	裝置名稱：①是電解池，②是原電池	錯(cuò)誤
B	硫酸濃度變化：①增大，②減小	正確
C	電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正極：Zn-2e-═Zn2+	正確
D	離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng) ②中H+向正極方向移動(dòng)	錯(cuò)誤

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時(shí)分別改變了反應(yīng)的某一個(gè)條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）第7min時(shí)，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．第5min時(shí)改變的反應(yīng)條件為．
（2）2-4min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=．該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第8～12min時(shí)CO濃度的變化曲線圖．

根據(jù)圖裝置判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)生成的是（　�。�

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時(shí)，取1molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是．
（2）原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠�合物，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（3）設(shè)備B的名稱，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”），
不宜從相反方向通水的原因．
（4）設(shè)備C的作用是．
（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（　�。�