下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO₂，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），經(jīng)一段時間后達平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

用硫酸銅晶體配制0.100mol?L^-1的硫酸銅溶液1000mL時，使所配溶液濃度偏高的操作是（　　）

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，
CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖3所示．
①寫出電極A的電極反應(yīng)式
放電過程中，溶液中的CO₃^2-將移向電極（填A(yù)或B）
②以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通入O₂的體積為L（標準狀況）

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I₂）的流程如圖1：

（1）①～⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器除燒杯外還有，選擇的有機試劑可以是．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如圖2所示）．寫出圖中序號①②儀器的名稱：①；②．

下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

向盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水至刻度D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
其操作正確的順序依次為：．
（2）簡要回答下列問題：
①所需硫酸的體積為 ml．
②選擇ml的容量瓶．
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使結(jié)果濃度偏；并洗滌燒杯次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶，否則會使結(jié)果濃度．
④定容時必須使溶液凹面與刻度相平，若俯視會使結(jié)果濃度；仰視則使?jié)舛?div id="2tm8gxo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>