溫度相同，濃度均為0.2mol?L^-1的pH由小到大的排列順序是（　�。�
①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液．

肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca²⁺），原因是 （用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．

向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（　�。�

用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）

已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

電解法處理含鉻（六價(jià)鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應(yīng)是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe₃+7H₂O．下列說法正確的是（　�。�

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散 進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�

待測(cè)氣體	部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4