如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它 們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第周期，第族；Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R的化學(xué)式是．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH₄．ZH₄的電子式為．
（3）寫出A與鋁反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：．

下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（　�。�

某種氣態(tài)烷烴和具有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此種混合氣體4.48L，通過足量溴水中，稱量得知溴水增重2.8g，則此兩種烴可能是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）

下列說法中，正確的是（　�。�

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E滲析、F加熱分解．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用（填字母，下同）的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-．可用的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-．
（3）除去食鹽水中溶解的I₂可采用的方法．
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．

CH₄和CO₂反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、4mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
平衡濃度（mol?L-1）	0.5	1.0	1.0	1.0

①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率為．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
求反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+CH₄?CH₃COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為提高上述反應(yīng)CH₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫2種）．
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時(shí)，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請(qǐng)注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件）：．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為極．
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)?div id="8tv1scu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>