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科目： 來源： 題型：

298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、合成氨反應的熱化學方程式為N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol
B、在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線
C、升高反應溫度，活化分子數(shù)增多
D、催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉化率

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D四種氣體之間可發(fā)生反應：aA+bB?cC+d D，該反應在一定條件下建立平衡，改變條件，經(jīng)足夠長的時間后，體系發(fā)生了下列各種變化，其中能表明該平衡一定發(fā)生了轉移的是（　�。�
A、混合氣的密度增大了
B、混合體系的壓強增大了
C、正逆反應的速率相等，且都比原平衡狀態(tài)的速率增大了
D、A氣體在混合氣中的含量升高了

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科目： 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為
 
．
（2）已知①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：
 
．
（3）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K，測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
②此反應焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目： 來源： 題型：

與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　�。�
A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液
B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液
C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液
D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液

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科目： 來源： 題型：

下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A、酒精B、氨水
C、氯化鈉D、二氧化碳

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科目： 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1；  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目： 來源： 題型：

下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　　）
A、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B、分子的消耗速率和離子的生成速率相等，說明弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)
C、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

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科目： 來源： 題型：

在一個密閉容器中充入1molCO2　和3molH2，在850℃時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知達到平衡時CO2的轉化率為75%．那么當H2改為4mol，在上述條件下平衡時生成CO　和H2O的物質的量之和為（　�。�
A、1.5mol
B、1.8mol
C、1.6mol
D、2.5mol

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科目： 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關分類標準的敘述合理的是（　�。�
A、根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
B、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據(jù)分散質和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目： 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數(shù)的說法，（　　）
A、在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值．
B、改變濃度，平衡常數(shù)會變
C、同條件下，平衡常數(shù)只與溫度有關．
D、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變．

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