E～N等元素在周期表中的相對位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　�。�

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．下列說法正確的（　�。�

工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃→2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
完成下列填空：
（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有種不同的伸展方向．
（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實是（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在極可得金屬鋁的質(zhì)量為克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：．

對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式．
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為．
（3）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是，其中BF₃的分子構(gòu)型為．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（5）NaN₃是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN₃也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN₃受撞擊會生成4mol N₂氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN₃撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
Fe₂（SO₄）₃．

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　�。�

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²．Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍．下列說法正確的是（　�。�

在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　　）

阿佛加德羅常數(shù)（N_A）約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）