既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

X、Y、Z為三種單質(zhì)，常溫下X為金屬，Y是液體，Z是無色氣體．其反應關(guān)系如圖所示，其中B的溶液顯強酸性．請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Z的化學式：X、Z；
（2）Y元素在周期表中的位置是；
（3）寫出A溶于水后加X的離子方程式：；
（4）寫出C溶液中通入過量氯氣的離子方程式：．

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH₂COOH）=1.8x10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5x10^-10
②25口C時，2×l0^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、g（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液和20mL O．l mol?L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃ 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH₃COO^-）c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈．
（3）4×10^-3 mol．L^-1HF溶液與4×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．．

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）

已知25℃時0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH₃COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為CH₃COONa水解顯堿性，增大了C（OH^-），因而pH增大．乙同學認為CH₃COONa溶于水電離出大量的CH₃COO^-，抑制了醋酸的電離，使C（H⁺）減小，因而pH增大．
（1）你認為上述解釋中（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的（填編號），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH₃COOKB．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃D．固體NaHCO₃
（3）若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應（填“增大”或“減小”“不變”）．

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A  丙
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③反應⑤反應⑥
（3）反應①的化學方程式：
（4）向G中滴入兩滴KSCN，出現(xiàn)的現(xiàn)象時：．

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的．
A．KBr          B．KI          C．K₂S          D．K₂CrO₄．

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使石蕊試液變紅；④兩分子X的單質(zhì)，可與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X₂Y，X₂Y常溫下為液體；⑤Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有殺菌作用．
（1）試推斷X、Y、Z的元素種類及XZ和X₂Y各是何物質(zhì)（用元素符號和化學式表示）．
X：；Y：；Z：；  XZ：；X₂Y：．
（2）寫出反應②和⑤的化學方程式：
②⑤
（3）寫出實驗室制備Z單質(zhì)的化學方程式：．