蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應(yīng)放出44.8L CO₂，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H₂（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO₃→RCOONa+CO₂+H₂O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H₂，2ROH+2Na→2RONa+H₂③該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為，分子中有個(gè)羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）若一個(gè)碳上邊有四個(gè)不同的基團(tuán)，就可以認(rèn)為是手性碳原子，在蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中是否存在手性碳原子，若有請(qǐng)用*符號(hào)標(biāo)出．標(biāo)在（2）小題上．

咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D分子中的官能團(tuán)是．
（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有．
（5）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)
（D是）
（F_l和F₂互為同分異構(gòu)體）  （G_l和G₂互為同分異構(gòu)體）
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）框圖中①③⑥屬于反應(yīng)．
（4）G_l的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問題：
（1）A的名稱是，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)⑥的條件是．
（3）以上合成乙酸苯甲酯的過程中屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)，下同），原子利用率為100%的有．
（4）物質(zhì)D與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（6）乙酸苯甲酯有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的芳香族化合物有種．
①1mol有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在一定條件下反應(yīng)，可消耗2mol氫氧化鈉
②苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
③不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)．

0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H₂O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且其二氯代物有3種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的六氯代物有種．

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO₂都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABC  D
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①A與溴（鐵粉作催化劑）反應(yīng)：
②C轉(zhuǎn)化成E：．

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．

烯類化合物	相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是（填代號(hào)）．
A、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂          B、CH₃CH=CH CH₃
C、CH₂=CH₂                     D、CH₂=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂CH₂Br
            （主要產(chǎn)物）  （次要產(chǎn)物）
CH₂=CH CH₂CH₃+H₂O→CH₃CH（OH）CH₂CH₃+CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH
                 （主要產(chǎn)物）           （次要產(chǎn)物）
如圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子．上圖中，屬于取代反應(yīng)的有（填框圖中序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有（填序號(hào)）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）：．

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.2v（B）_正=v（D）_逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t₁，t₃，t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂，t₈時(shí)都改變了條件，則t₈時(shí)改變的條件是．
②若t₄時(shí)降壓，t₅時(shí)達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出t₄-t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4-8min間的平均速率，推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)B的濃度為

為了控制燃煤電廠所排放的煙氣中氮氧化物，目前常采用選擇性催化還原法（SCR）進(jìn)行脫硝．在其脫硝過程中，V₂O₅-WO₃/TiO₂催化劑是決定脫硝效率的關(guān)鍵因素．該催化劑隨溫度的升高其活性會(huì)下降，若在反應(yīng)前期通入SO₂，在催化劑表面氧化并最終形成硫酸，增強(qiáng)了催化劑表面的酸性，從而提高了高溫下催化劑的活性，根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）在體積胃1L恒容的密閉容器中充入1molSO₂和1molO₂，650K，1atm時(shí)，在V₂O₅的催化下，達(dá)到化學(xué)平衡，得到0.9molSO₃，并放出41.535kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②該反應(yīng)中O₂的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下，平衡常數(shù)K=．
③在相同條件下，若起始充入1molSO₃和bmolO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度為0.1mol/L，則b=
（2）TiO₂可通過TiCl₄水解而制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）TiO₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)晶胞中含個(gè)Ti（圖中有4個(gè)○在晶胞的面上，另外2個(gè)○在你晶胞體內(nèi)）．
（4）工業(yè)上將燃煤氣化生成O、H₂后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H₂（g）、CH₃CH₃OH（I）的燃燒熱分別為285.80kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1、1365.5kJ?mol^-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₃OH（I）+H₂O（I），△H=．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL^-1的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
MnO

- 4

+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+O₂+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)：．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號(hào)）
A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．