某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式，
（4）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是．

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質如表：則應采取的分離方法是（　　）

物質	密度/（g?mL-1）	沸點	水溶性	溶解性
甲	0.893	78.5℃	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7℃	溶	溶于甲

某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO₃樣品中Na₂CO₃的質量分數．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進行實驗．（堿石灰可吸收水、酸性氣體）

①實驗前應先；D裝置的作用是．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱裝置（用字母表示）在反應前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①洗滌沉淀的方法是；
②已知稱得樣品9.5g，干燥后的沉淀質量為5.0g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為%（保留三位有效數字）．

有a、b、c、d、e五種水溶液，每種溶液的溶質中都含有下列陰、陽離子各一種，陽離子：Na⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺，陰離子：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-．
①加入氨水，則a、c、d均有沉淀產生；氨水過量時，c中沉淀溶解得無色溶液．
②加NaOH于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解．
③在b中，加入NaOH并加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生
④用鉑絲蘸e的溶液，灼燒后火焰呈黃色．
⑤加BaCl₂溶液于上述五種溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶．
⑥d與c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶．
通過實驗事實推斷這五種水溶液中各有哪些化合物（填化學式）：

溶液	a	b	c	d	e
化學式

“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，具有較強的耐腐蝕性，這層膜的厚度是判斷白鐵皮質量的重要指標，某研究性學習小組為了測定鍍膜厚度，設計了下面的實驗方案．
已知：
鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑鋅的密度為
dg/cm³，某學習小組同學設計了如圖裝置，使單側面積為Scm²、質量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol?L^-1NaOH溶液中，充分反應．回答下列問題：
（1）儀器名稱A_B
（2）裝置中導管 a 的作用是，
（3）干燥管C與量氣管D（具有刻度的細長玻璃管）在反應前后液面高度有何要求：反應前，反應后，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）
其目的是
（4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應的離子方程式為
（5）請設計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應而進入溶液
（6）實驗前后量氣管中液面讀數分別為 V₁mL、V₂mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1），則鍍鋅鐵皮的厚度為h=cm（ 寫出數學表達式 ）．
（7）請另設計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須．
（2）裝置B的作用是．
裝置C中裝的液體是，所起的作用是．
（3）硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是：，．
（4）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe₂O₃的質量為g．
（5）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe₂O₃質量將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe₂O₃質量將 填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現每次取100.00mL進行實驗．
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩2.33g．試回答下列問題：
（1）c（CO₃^2-）=
（2）K⁺是否存在？；若存在，濃度mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．
（3）根據以上實驗，有沒有哪種離子不能判斷是否存在？，若有，這種離子應如何進行檢驗？．

某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：
（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
（2）在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；
（3）在另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液．
根據實驗現象推斷：
AB C．

某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是．
（2）①證明分解產物中有CO₂的現象是．
②證明分解產物中有CO的現象是．
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu₂O的實驗方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）．
（4）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．當加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示．

	滴定前	第一次終點	第二次終點	第三次終點
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物質的量濃度的計算式是．