【實驗研究】苯酚與溴水、FeCl₃溶液的反應(yīng)．

實驗	現(xiàn)象
①向苯酚稀溶液中滴加濃溴水
②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液

（1）取代反應(yīng)
跟溴水反應(yīng)，生成色沉淀，化學(xué)方程式為．
（2）顯色反應(yīng)
跟鐵鹽（FeCl₃）反應(yīng)，生成色物質(zhì)，可以檢驗的存在．
（3）氧化反應(yīng)
①苯酚在空氣中會慢慢氧化呈色．
②苯酚可以被酸性KMnO₄溶液．
③苯酚可以燃燒反應(yīng)方程式．
【思考】
水、乙醇、乙酸中都有一OH，它們的性質(zhì)有哪些相同和不同處？你認(rèn)為哪個分子中的-OH更活潑？
（4）苯酚的用途
①苯酚是重要的化工原料，廣泛用于制造．
②酚類物質(zhì)有殺菌防腐作用，如來蘇爾消毒水中含有甲酚．
③化工系統(tǒng)和工業(yè)的中常有酚類物質(zhì)，是被控制的之一．

白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO₃^2-為8，WO₄^2-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是，CaWO₄與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式），濾渣B的化學(xué)式是．

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的還原性性最強，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素 編號	元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)
A	第三周期中的半導(dǎo)體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	第三周期主族元素中其電負(fù)性最大
D	元素的2p軌道無空軌道，且有兩個單電子

（1）B常見單質(zhì)分子的電子式為，含有σ鍵和π鍵個數(shù)比為．
元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，B的氣態(tài)氫化物、Cl₂、O₂三種氣體在水中的溶解性差異大的原因是有．
（2）這四種元素形成的單質(zhì)晶體的沸點從高到低順序為（寫對應(yīng)化學(xué)式），你的比較依據(jù)是．
（3）BC₃分子晶體中B原子的雜化軌道類型為，用電子式表示其形成過程為：．
（4）元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物的晶體類型為
（5）如圖所示某A與氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的有
A、鍵角為120℃B、化學(xué)組成為SiO₃^2-
C、鍵角為109°28′D、化學(xué)組成為SiO₄^4-．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價電子排布式為，向其硫酸鹽（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為．

碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為白色粉末，難溶于水，主要生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得．

（1）氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO₃，該化合物中，Ce的化合價為，其氧化焙燒成的氟化氫溶于水即為氫氟酸，能腐蝕玻璃，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO₂），其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）該試劑X是反應(yīng)后的分離操作是
（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)生成難容物-氫氧化鈰（Ⅲ），其暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的氫氧化鈰（Ⅳ）．氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學(xué)方程式為
（5）�。�4）中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL．

有機物A、B、C、D、E有如下衍生關(guān)系，又知C和E在濃H₂SO₄作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為C₄H₈O₂．試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．

某校化學(xué)研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．利用下列裝置進(jìn)行實驗：
①指出上述裝置中D、E的作用D，E為了測得相應(yīng)數(shù)據(jù)，進(jìn)行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W₁、W₂、W₃、W₄
b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m₁、m₂、m₃、m₄
c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為V L
②為了準(zhǔn)確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是
③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)    d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

某飽和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀．則混和物中的醛可能是（　　）