下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是．
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽．

L、M、R、P、Q分別代表五種不同化合價的氮元素的物質(zhì)．A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種）．又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低．在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（關(guān)系式未配平）．
①P+A→Q+B ②L+O₂→M+H₂O③L+M→R+H₂O④B+H₂O→A+O₂
（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是，理由是．
（2）反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為．
（3）某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系是：
Ⅰ：M+P→N₂O₃
Ⅱ：N₂O₄+H₂O→P+Q
Ⅲ：M+L→Q+H₂O
其中一定不可能實現(xiàn)的是，理由是．

氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)類型是．

某溶液100mL，其中c（H₂SO₄）為0.3 mol/L，c（HNO₃）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）（　　）

質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有的Na⁺物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為（已知Na的相對原子質(zhì)量為23）

下列方程式正確的是（　�。�

鈉不能保存在汽油里的原因是，鈉不能保存在CCl₄中的理由是．

三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是（填字母）．
A．溶液顯淺紅色是因為Na₂SO₃水解呈酸性  
B．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     
D．升高溫度，Na₂SO₃水解程度增大
第二組：該小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了三種假設(shè)：①是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；②是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃；③是兩種反應(yīng)同時發(fā)生．為了驗證假設(shè)，同學(xué)們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗．該實驗操作的目的是．
取5mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為；另一份加入BaCl₂稀溶液，產(chǎn)生少量白色沉淀，白色沉淀為（填化學(xué)式）．
由上述實驗現(xiàn)象說明假設(shè)（填編號）是正確的．
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用式滴定管盛裝KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：色變?yōu)?div id="bzf7dd7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>