向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（用序號填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請寫出：（1）G和沉淀H的化學式：G，H；
（2）H→J過程中的現(xiàn)象：；
（3）檢驗溶液I中陽離子的方法是（填寫實驗名稱即可）；
（4）寫出下列反應的化學方程式：①；  ②．

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v（H₂）是（　�。�

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（從A到F均為中學化學中常見的物質(zhì)）：
某溫度下，該反應起始和某時刻的反應混合物組成如下表所示：

	B	E	F
起始組成/mol	2	4	0
某時刻組成/mol	1	2	2

請寫出下列反應的化學方程式：
反應（1）；
反應（2）；
反應（3）（須注明反應條件）；
反應（4）．

鏈狀高分子化合物可由有機化工原料R和其他無機試劑通過加成、水解、氧化、縮聚反應得到，則R是（　�。�

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． 
（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：
B，F(xiàn)，H．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式．
（5）G中加入單質(zhì)D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為
（6）新配制的G溶液應加入以防止其轉(zhuǎn)化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現(xiàn)象為．

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．
回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程式．
（2）這四種溶液分別是：甲，乙，丙，丁．

下列純凈物不能和金屬鈉反應的是（　�。�

（1）腐蝕電路板的反應為：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，
①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負極反應式；正極反應式．
（2）利用電化學原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極為極（填“正”或“負”）．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：．

下列有關有機物的說法正確的是（　�。�