將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（　�。�

電解下列物質的水溶液時，陰極上無金屬析出的是（　　）

如圖所示，有機物A（結構簡式）能發(fā)生多種不同反應；回答下列問題：

（1）A的分子式為．
（2）上述反應中屬于加成反應的是，這個（或這些）加成反應的產(chǎn)物是否為純凈物？（填“是”或“否”）．
（3）上述生成物中只含有一種官能團的是．
（4）生成物W的結構簡式為．
（5）通常條件下，1mol Y完全反應需消耗mol NaOH．
（6）反應③的條件為．

A、X、Y、Z均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）
X

+A

Y

+A

Z
（1）若Z為淡黃色固體，則Y（填寫化學式，下同），Z與水反應的化學方程式為；
（2）若X的溶液呈黃色，X與Z反應的離子方程式為一定條件下Z與水反應的化學方程式為；
（3）若A為NaOH，且Y為白色沉淀，則Y為，相應的Y與A反應的離子方程式為．

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．
（2）若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm³）時，
①若鉛蓄電池消耗H₂SO₄2mol，則可收集到H₂的體積（標準狀況下）為 L．
②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為（假設氯氣全部排出） （用含a的代數(shù)式表示）．

由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉化：

請回答：
（1）A的化學式； B的化學式
（2）反應①的化學方程式
（3）反應③的離子方程式
（4）反應④的離子方程式．

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應時，生成的一氯代物有（　　）

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍是
（2）A、B、H的化學式是：
A、B、H．
（3）①H₂O₂分子的電子式是．
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：．
（4）寫出鑒定D中金屬陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程．

短周期主族元素組成的下列物質，其中A是最輕的金屬，B是空氣的主要成分，常溫時D是無色液體，E、H是無色氣體，G是黃綠色氣體．

（1）組成G單質的元素在周期表中的位置；
（2）寫出C+D→E+F的化學方程式；
（3）用E、H氣體做噴泉實驗后，然后取2種溶液等體積混合，混合后離子濃度大小為；
（4）AFePO₄ 可以做電池正極材料，通�？捎锰紵徇�原法制備，該法以Fe₂O₃、AH₂PO₄和碳作為反應物，在700℃時反應且產(chǎn)生無毒氣體，若每轉移1mol電子吸收xKJ熱量，則熱化學方程式為；
（5）已知液態(tài)E和D的電離相似，推測A和液態(tài)E反應的化學方程式；
（6）化合物M的組成元素與C完全相同，M中A元素的質量分數(shù)約為14%，則M的化學式為；
（7）一定條件下，E在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
X	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入E的物質的量
Y	E的物質的量	平衡常數(shù)K	E的轉化率	生成物物質的量總和

一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是（　　）