根據(jù)下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃?H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄，請回答下列問題：
（1）常溫下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水電離出來的c（H⁺）=；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，
且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體                
B．向水中加NH₄Cl固體
C．加熱至100℃D．向水中加入NaHCO₃固體
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號）．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（5）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋n倍、m倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則mn（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）向NaCl 和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）

下列做法與鹽的水解無關(guān)的是（　　）

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽（已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定），總反應(yīng)式為Fe+2H₂O+2OH^-

通電  .

3H₂↑+FeO₄^2-．下列說法正確的是（　�。�

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為 B為C為D為
（2）D在周期表中的位置第周期族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是，所得溶液顯（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為，含有化學(xué)鍵的類型為鍵和鍵．

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答以下問題：
（1）四種元素的符號依次是 A，B，C，D．
（2）試畫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，D．它們的離子半徑由大到小的順序．
（3）寫出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式，分別比較酸性和堿性的強弱．

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃?H₂O 的電離常數(shù)相等．現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，下列說法不正確的是（　�。�

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A，B，C，D．它們原子半徑由大到小的順序是．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB₂的化合物，寫出其電子式．

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．c（CO₂）=c（CO）  B．K不變   C．容器中的壓強不變      D．v_正（H₂）=v_正（CO₂）
E．c（H₂）保持不變
②若升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時的溫度為；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，則此時反應(yīng)朝方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．