為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�

C+CO₂?2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v₁：N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v₂．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v₁和v₂的變化情況是（　�。�

已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

在一恒容密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色    ②平均摩爾質(zhì)量    ③質(zhì)量     ④壓強(qiáng)    ⑤密度中不變的是（　�。�

汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志．
A．消耗1mol N₂同時(shí)生成1mol O₂
B．混合氣體密度不變
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）．

（4）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)（填“A向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“B處于化學(xué)平衡狀態(tài)”或“C向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”中的A、B、C其中字母之一），理由是．

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="6brk6z6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>