一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

（1）在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl�、贑H₃COONa　 ③NH₄Cl　 ④AlCl₃　 ⑤Ba（OH）₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH　 ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）₂粉末、CH₃COONH₄晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH₃COOH是弱酸，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的
體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化  B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑顏色由 色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1050mol?L^-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：；
當(dāng)，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO₄溶液的平均體積為mL，此樣品的純度為．（已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90）

序號(hào)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選用的指示劑是．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．
（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是

	X	Y	Z
A	鈉元素	主族元素	短周期元素
B	電解質(zhì)	化合物	純凈物
C	氫氧化鐵	膠體	分散系
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	放熱反應(yīng)

下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（　�。�

（1）鍵線式 表示的分子式；名稱是．
（2）   中的含氧官能團(tuán)的名稱為．

（3）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．