下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（　　）

下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是．
（3）XZ₃實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為．
（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于晶體．（填“分子”或“原子”）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因之一是大氣中CO₂的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是（　　）

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）═2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則BO₃（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁ 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．則圖乙中y軸是指（　　）

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)種能量不同的原子軌道，屬于區(qū)元素，它的外圍電子排布圖為．
（2）XZ₃分子的立體結(jié)構(gòu)是，XZ₂分子中中心原子的雜化類(lèi)型為，兩者中屬于極性分子的是（寫(xiě)分子式），請(qǐng)簡(jiǎn)述XZ₃和XZ₂對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因．
（3）元素N的化合價(jià)最可能是；
（4）M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是：．

對(duì)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�