為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO₂），B中預期的實驗現(xiàn)象是．

（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．該反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖4所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是．

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹．下列說法正確的是（　　）

（1）用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由．按上述操作方法再重復2次．
②滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是．
（2）寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)、．
（3）實驗室在配制FeSO₄的溶液時，常加入一種物質(zhì)（填“促進”、“抑制”）其水解；還加過量鐵粉，其目的是．

下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素．其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的

3

4

；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素．
據(jù)此回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置，C、D、F三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為（用離子符號表示）．
（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e^-結構，其結構式為．
（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價氧化物對應的水化物，寫出該反應的離子方程式：．
（4）元素A與C，E與F均能形成原子個數(shù)比1：1的化合物，且化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結構，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成．寫出該反應的化學反應方程式：．
（5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分數(shù)為64%，則該元素的近似相對原子量為：（保留兩位小數(shù)）．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值7（填“＞”或“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價   ②單質(zhì)的熔沸點的高低
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的極；N極的電極反應式為：．

下列說法正確的是（　�。�
①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為；
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：，證明存在該陽離子．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞．