下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（　　）

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A	B	C	D
閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)： N2+O2  放電  .   2NO	利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體	蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形�水�?/TD>	加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強(qiáng)，常作為首飾．請(qǐng)回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）CuSO₄粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是；SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是；若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為g/cm³（N_A約為6.02×10²³，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　　）

	A	B	C	D
甲	AlCl3	NaOH	NaAlO2	AlCl3
乙	NaOH	AlCl3	HCl	NH3?H2O

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

Na₂SiO₃中硅是價(jià)，其用途是，能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第周期，第族，⑨的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是（填化學(xué)式），單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)槠渚�體中存在．

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的2倍，取有機(jī)物A 6g完全燃燒后，生成8.8g CO₂和3.6g 水，此化合物即可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算該有機(jī)物的化學(xué)式，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中（　�。�

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg?L^-1，寫出計(jì)算過程）．
已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．