汽車(chē)尾氣（含烴類(lèi)、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol^-1，△S=-145J?mol^-1?K^-1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

近幾十年來(lái)，對(duì)以氫能源作為未來(lái)動(dòng)力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（3）碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（g）+O₂（g）=CO₂ （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是．
（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1．由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

貧血病人的補(bǔ)血?jiǎng)┲泻��?div id="dtw3a8i" class='quizPutTag' contenteditable='true'>