常溫下，某0.01mol?L^-1一元酸HX的電離常數(shù)K=1.0×10^-6，測得其pH=4．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg/m³
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是．（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．（NH₄）₂SO₄ c．NH₄Cl
（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是如圖1，取溶液所用儀器的名稱是．
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測定）：
反應(yīng)I：CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）
△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11
反應(yīng)II：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）
△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結(jié)合已學(xué)知識，配平下列方程式：
MnO₄^-+HCHO+=Mn²⁺+CO₂↑+
打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中時停止推氣．若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg/m³．

水中的NO₂^-是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一．
   檢測水中的NO₂^-可用比色法，其步驟是：
a．配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL）	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0

c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^-含量為mg/L．
③用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是．
④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是．

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標準KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查閱資料知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr³⁺
回答下列問題：
（1）Na₂Cr₂O₇與FeSO₄的反應(yīng)離子方程式為．
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為；選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)的表達式為．
（4）判斷下列操作對Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；
②配制c mol?L^-1的KMnO₄標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出．
（5）有同學(xué)提出FeSO₄有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO₄變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
請設(shè)計一個簡單實驗檢驗FeSO₄溶液是否變質(zhì)．

小明和他的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞，試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體．他們懷疑該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】該溶液是否變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)；
猜想二：該溶液部分變質(zhì)；
猜想三：該溶液全部變質(zhì)．
【實驗驗證】

	操  作	現(xiàn)   象	結(jié)   論
（1）	取少量該溶液于試管中， 滴加無色酚酞溶液		該溶液顯堿性
（2）	另取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

討 論小明同學(xué)認為，根據(jù)上述實驗（1）（2）可推斷猜想二正確．而小張則認為猜想三也可能正確，理由是．
于是小張又設(shè)計了如下補充實驗：
（1）取少量該溶液于試管中，逐滴加入BaCl₂溶液至．靜置，分層．
（2）取上層清液于試管中，加入CuSO₄溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；若沒有明顯現(xiàn)象，則說明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)．
【反 思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）．

某校探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用實驗方法測定一種純堿樣品的純度（經(jīng)檢驗樣品中含有少量NaCl），該小組同學(xué)設(shè)計了多種測定方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl^-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉
淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測定樣品中CO₃^2-的質(zhì)量分數(shù)：將CO₃^2-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO₃^2-轉(zhuǎn)化成CO₂，再用吸收劑吸收CO₂，通過測定吸收劑的增量求純度．
請回答下列問題：
（1）方法一中應(yīng)選用進行酸化．方法二中最好選用（填“BaCl₂”
或“CaCl₂”）做沉淀劑．兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；
④；⑤；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測定樣品純度，并設(shè)計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B；C．
②A處通空氣的目的是．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應(yīng)該作何改進？．
（3）有同學(xué)指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na₂CO₃的方法測定純度．你選用做指示劑．你認為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)容器中加入穩(wěn)定劑的作用是．
（2）操作①需要的玻璃儀器有（填寫儀器名稱），工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有．
（3）與Cl₂相比，用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點是．
（4）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖2所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用試劑．
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，往長頸漏斗中加水，，說明裝置不漏氣．
③若純堿樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)前后C、D、E裝置的質(zhì)量分別增加ag、bg、cg，則純堿中Na₂CO₃的含量為（用含m、a、b、c的代數(shù)式表示），若缺少裝置E，Na₂CO₃的含量將（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)
方法一：加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na₂SO₃全部被氧化為Na₂SO₄，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為．
方法二：測 SO₂質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是．E裝置的作用是．
（2）若打開A裝置的活塞時液體不能順利流下，可能的原因是．
（3）若實驗前稱取c克樣品，測得SO₂的質(zhì)量為d克，可以計算出樣品中Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)，該方法的缺點是．（只要答一點）
方法三：測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌；
第四步：干燥沉淀，稱重為f克．
（1）方案中BaCl₂能否改成Ba（NO₃）₂？（填“能”或“不能”）；試簡述原因．
（2）簡述洗滌沉淀的方法：．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液V₁ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂ml；
（1）加入鋅粉的目的是．
（2）實驗步驟二中加KMnO₄溶液的離子方程式為．若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

N₂是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮氣很穩(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛．
（1）N₂在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N₂（g）與Li（s）化學(xué)反應(yīng)方程
式．
（2）N₂經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN₃）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN₃受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I^-氧化為I₂，同時生成NO，試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式：．利用該反應(yīng)可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO₂樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO₂溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa₂S₂O₃溶液進行滴定（I₂+2Na₂S₃O₃═2Na1+Na₂S₄O₅）溶液，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag₂O-N₂H₄原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負極被氧化為N₂，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：
正極：；負極：；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．