決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv，式中h=6.63×10^-34J?s，光的波長(zhǎng)λ與光的頻率v的關(guān)系為λ=

c

ν

，其中光速c=3×10⁸m?s^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量kJ?mol^-1，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：．（未說(shuō)明原因不給分）

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是．MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH₃分子的空間構(gòu)型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說(shuō)法正確的（　�。�

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T在元素周期表中的位置．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低              b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
e．Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫(xiě)出該化合物的電子式，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測(cè)屬于晶體．打開(kāi)盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫(xiě)出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="fff7p9j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>