下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　　）

R^m+與X^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（　�。�

對(duì)下列一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	P原子的第一電離能大于S原子	磷原子的半徑比硫原子的半徑大
B	乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑	乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵
C	向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體	乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度
D	HCl氣體極易溶于水	HCl和H2O均為極性分子

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，電子排布式．該元素的原子序數(shù)為，該元素是元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH₃中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為．
（7）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于．

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（　　）

廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�