某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動．

請你參與實驗并完成下列問題：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol?L^-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄得到反應(yīng)速率為X mol?L^-1?min^-1．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則
Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中（填儀器編號）；
②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，B連接，C連接（填寫各接口的編號）．
④為提高測量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是．
如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤�：用圖3裝置測定生成的CO₂的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．
（5）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS₂，含少量脈石，為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，用0.05mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）滴定管中．
（2）裝置a的作用是．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”），寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有．
（7）此裝置存在一個明顯的缺陷，加以改正．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A，B，C，D，E
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出電子式：D₂A，EB₄．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低（填化學(xué)式）：＞．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C₂，試寫出它的電子式；
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD₆，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD₆形成晶體，其晶體類型為；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC₂氣體和1mol C₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)C₂的濃度為0.75mol?L^-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如下表．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

X
		Z

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．請回答
（1）寫出元素符號A：，B：，C：．
（2）D₂A的電子式，BA₂的結(jié)構(gòu)式．
（3）D₂A₂的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點；原因．

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：①②兩份營養(yǎng)液的成分（所含離子）（　�。�

成分 含量   編號	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol	-
②	0.1mol	0.3mol	-	0.1mol

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂  ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是
（3）⑩在水中的電離方程式為，
（4）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為．