常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物〔

n(Na2CO3)

n(NaHCO3)

=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是．
（2）中心原子軌道采取sp³雜化的化合物是，采取sp²雜化的化合物是，采取sp雜化的合物是．
（3）所有原子共平面的是，共線的是．
（4）微粒存在的配位鍵的是．
（5）含有極性鍵的極性分子是．

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．

（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達到平衡時 A、B的轉化率．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）T₂，該反應的正反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3所示：
①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₂時改變的是什么條件．
②若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在題圖中畫出t₄--t₆時逆反應速率與時間的關系線．

將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到20g白色沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物是（　�。�

如圖為向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）有人認為B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   
D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

某鏈狀有機物分子中含有m個-CH₃，n個-CH₂-，a個，其余為-NH₂，則-NH₂的數(shù)目可能是（　�。�

生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法，以下說法錯誤的是（　�。�

某無色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產(chǎn)生H₂，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	CaCl2溶液	HCl	過量CaCO3、過濾
B	KNO3溶液	AgNO3	過量NaCl溶液、過濾
C	FeCl2溶液	CuCl2	過量鐵粉、過濾
D	CO2	H2O	通過盛濃硫酸的洗氣瓶

實驗室用MnO₂與濃HCl反應制Cl₂，若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬鎂粉的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（　�。�