某廠廢液中含有大量Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺，用下列圖示方法進(jìn)行分離（部分反應(yīng)條件省略）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑x、試劑z．晶體E、固體G
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：沉淀A+試劑y：
濾液D+過量CO₂：．

（1）理論上將SO₂通入BaCl₂溶液中并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．例如通入NO₂，寫出由SO₂生成沉淀的離子反應(yīng)方程式．如果通入（填化學(xué)式）氣體，則生成另一種白色沉淀（化學(xué)式）
（2）實(shí)際操作中將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液

操作①

白色沉淀

加試劑A

觀察現(xiàn)象并判斷
則操作①的名稱為，試劑A的化學(xué)式為．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是．

四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因；
（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為；
②操作X的名稱為．
③已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在；；
另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO₃^-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．）

下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘）中，錯(cuò)誤的是（　　）

A、B、C、D是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子核外有8個(gè)原子軌道中的電子已成對(duì)；E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第周期表族，E的基態(tài)原子核外簡(jiǎn)化電子排布式是．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="brvlbbz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>