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科目： 來源： 題型：

將0．l mol?L-1的下列物質的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的c（H+）不變的是（　�。�
A、H2SO4
B、CH3COOH
C、NaOH
D、NaCl

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科目： 來源： 題型：

今有①醋酸  ②硫酸的兩種溶液，在體積相同、pH均為2時，溶質物質的量濃度：①
 
②（填寫“＞或＜或=”，下同）；分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積：①
 
②；加水稀釋到pH均為3時，所加水的體積：①
 
②．

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科目： 來源： 題型：

在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取措施是（　�。�
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目： 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、已知2NO2?N2O4加壓后顏色先變深后變淺
B、在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉化率變小
C、在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4 mol/L
D、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧．
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質能  ⑦風能 ⑧氫能

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科目： 來源： 題型：

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）（　�。�
A、比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B、比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C、比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量
D、比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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科目： 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采取的措施是（　�。�
A、減小容器體積B、擴大容器體積
C、加催化劑D、降溫

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科目： 來源： 題型：

下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、CH3COOH
C、BaSO4
D、CH3COONa

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科目： 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是
（　�。�
A、在精鹽制備純堿時，一定要先通氨氣到飽和，再通二氧化碳到飽和
B、在第②步驟中，溴元素被氧化
C、用氫氧化鋇溶液可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D、制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向
 
（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案
 
．

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科目： 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是
 
．（選填A或B或C）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式：
 
．
（3）實驗室收集氯氣的方法是
 
．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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