寫(xiě)出H₃P0₄的電離方程式．

25℃1mL H₂O中所含OH^-數(shù)為10^-18 N_A．．（判斷對(duì)錯(cuò)）

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價(jià)電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是．W在周期表中的位置是
（2）NH₄Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是（填字母）．
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵
（3）A原子的第一電離能（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
（4）X與Y形成的化合物Y₂X₂的電子式，其晶體類(lèi)型是．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（請(qǐng)用推斷出的元素符號(hào)表示）． 
（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為．

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)幾乎完全反應(yīng)，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置：
某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．
②得到的氫氧化鉀從（填A(yù)，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
③此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為．

次磷酸（H₃PO₂）也是一種中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，與足量NaOH反應(yīng)生成NaH₂PO₂．H₃PO₂可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：．
②分析制備過(guò)程中陽(yáng)極室溶液的濃度變化（填“變大”、“變小”或“不變”），
H₂PO₂^-在溶液中的流向．
每生成2mol H₃PO₂，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
③若撤去上述裝置中陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，將兩室合并，用H₃PO₂稀溶液代替稀硫酸，也可制得H₃PO₂，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是．

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，其價(jià)格昂貴，每升在4萬(wàn)元左右．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN 

H3O+

 R-COOH．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含官能團(tuán)的名稱是；
（4）步驟④的反應(yīng)條件是，反應(yīng)類(lèi)型是．該步驟中除生成C外，還有很多副產(chǎn)物．如果某副產(chǎn)物具有與C不同的官能團(tuán)，則其官能團(tuán)可能是（填寫(xiě)一種官能團(tuán)的名稱即可）；
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類(lèi)鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是，操作Ⅱ的名稱為
（2）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
（3）所加稀硫酸要足量，除了保證鐵屑充分反應(yīng)外，還有其它作用，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用．
（4）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液，并放出氣體．請(qǐng)完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式
FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是．
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①用稀硫酸或稀鹽酸來(lái)酸化KMnO₄溶液，哪種酸更好？
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．