堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂C0₃]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1，4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸鈉的作用是；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為，可以選擇的試劑是．（填序號）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是；若溫度過高，所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：．
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈．

如圖實驗裝置，工作過程中乙池CuSO₄溶液的濃度沒有明顯改變，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解且水解完全，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下：

已知：
①溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②濾液溫度25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=2.2×10^-38回答下列問題：
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）用H₂還原SiCl₄蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①，②
（4）過濾②后的濾液中Fe³⁺濃度為
（5）生成濾渣A的離子方程式．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應(yīng)I中如果Cu₂O與Fe₂O₃之間恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
（3）測定pH=y的儀器是
（4）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，致使溶液中Cu²⁺濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為．（已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=2×10^-20）
（5）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為．

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，目的是將Fe²⁺氧化為，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為～．檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的．

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO₄的，并分離出NaHSO₄晶體．
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，SO₂的作用是作劑．
（3）上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為：3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）=3NaHSO₄+HClO₄+2ClO₂+H₂O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點比較（填“高”或“低”），容易從溶液中逸出，循環(huán)使用的物質(zhì)是．

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體． 
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有．
（2）溶液A中的離子主要有Na⁺、OH^-、；試劑X是．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列敘述錯誤的是（　　）

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�