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科目： 來源： 題型：

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B屬于同一周期，C是生活中常見的金屬元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末．
（1）C在周期表中位于
 
周期
 
族．
（2）在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的氧化物用NaOH溶液處理，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液和低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3型共價(jià)化合物，Pn+與Zn-具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：X
 
Q
 

（2）寫出Zn-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）Y、Z、Q的最低價(jià)氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
，其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對(duì)大小關(guān)系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．
（6）由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：A是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B為黑色固體，D俗稱電石氣，G是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一，F(xiàn)、J是日常生活中常見的兩種塑料，A-J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

試回答：
（1）下列各反應(yīng)的反應(yīng)類型是：
②
 
反應(yīng)   ③
 
反應(yīng)   ④
 
反應(yīng)   ⑤
 
反應(yīng)；
（2）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A
 
；H
 
；J
 
；
（3）寫出①、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
．⑤
 
．

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科目： 來源： 題型：

某有機(jī)物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．若將其跟H2加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A、CH3（CH2）3CH2OH
B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH
C、（CH3）2CHCH2CH2OH
D、（CH3CH2）2CHOH

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）操作A的名稱
 

（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．
（5）在“除雜I”步驟中，調(diào)節(jié)溶液的pH從下列選項(xiàng)中選擇合適的試劑
 

A．NaOH      B．Zno    C．NH3?H2O    D．ZnCO3．

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科目： 來源： 題型：

武穴市擁有較豐富的大理石礦產(chǎn)資源，但原生礦的純度較低．武穴大理石含有的雜質(zhì)主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取純凈CaCO3粉末的實(shí)驗(yàn)步驟（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行），請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出武穴大理石與硝酸反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）
 
．
（2）固體殘?jiān)麬的化學(xué)式為
 
．
（3）試劑B的作用是使濾液A中的Fe3+、Al3+盡可能沉淀完全，則試劑B可以是
 
．
A．NaOH溶液   B．稀氨水    C．NaHCO3溶液   D．Na2CO3溶液
（4）檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+的方法是
 
．
（5）濾液C的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
甲含有非極性共價(jià)鍵的常見二元離子化合物
乙含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料
丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?div id="zbi62yp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）乙屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），其的電子式為
 
，
（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）丙屬于
 
晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是
 
；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
；E、F、L、I所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
 
．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B的基態(tài)原子電子排布圖為
 
． A、C形成的化合物A2C2分子屬于
 
（“極性分子”或“非極性分子”），其電子式
 

（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；
（3）BC3-的立體構(gòu)型為
 
，BC3-中B原子軌道的雜化類型為
 
．

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科目： 來源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）從水浸后的濾液中得到K2S04晶體的方法是
 
．產(chǎn)物K2SO4中K元素的鑒定操作方法是
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、l0lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）假設(shè)整個(gè)過程中沒有物質(zhì)損失，理論上三種最終產(chǎn)物K2SO4，Al和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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