已知乙是制氯乙烯的基礎(chǔ)原料，在一定條件下，下列物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若W為淡黃色固體，則W的電子式為；若常溫下W為氣體，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（3）寫(xiě)出圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；
（4）寫(xiě)出過(guò)量的氣體丙通入C的不飽和溶液中的離子反應(yīng)方程式：．

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄（濃）=LiSO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

t/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（LiSO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
（2）濾液a中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為．
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na₂CO₃溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是．

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線(xiàn)路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過(guò)程如下：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸鈉的作用是；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為，可以選擇的試劑是．（填序號(hào)）
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫(xiě)出生成堿式碳酸銅的離子方程式：．

A-J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的名稱(chēng)為，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱(chēng)為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：
（4）A→H的離子方程式為
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）途徑②中通入足量的某氣體后過(guò)濾，你認(rèn)為該氣體為．上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是．
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是、．
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱(chēng)量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄?xH₂O═CuSO₄+xH₂O，但溫度過(guò)高，CuSO₄會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO₃．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是．
a．加熱溫度過(guò)高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是．
（2）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂
處，還可以選擇的還原劑是（填序號(hào)）
A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂         D、KMnO₄
（4）從濾液中得到NaClO₂?3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱(chēng)）

已知綠礬的化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，加入的試劑x的化學(xué)式是（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對(duì)水的電離平衡（填“有”或“無(wú)”）影響，若有影響，是（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)   d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為．
（5）某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe³⁺，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為，則說(shuō)明不含有Fe³⁺；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為，該反應(yīng)的離子方程式為．

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu₂S溶解的離子方程式：．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是．
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過(guò)程中，加入CuO的目的是；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用HNO₃溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是．

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機(jī)．目的是．
由濾液B得到晶體B，操作過(guò)程包括（填操作名稱(chēng)）、冷卻結(jié)晶．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇（填化學(xué)式），在該過(guò)程中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是．
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（4）寫(xiě)出大理石溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；．

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n-1np^n-1． D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且最外層無(wú)成對(duì)電子，E為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的電子排布式；其基態(tài)原子有種能量不同的電子．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了．
（3）已知A和C形成的化合物X中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為，X是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、抗腐蝕能力強(qiáng)，推測(cè)X的晶體類(lèi)型為．
（4）向D元素形成硫酸鹽溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，用離子方程式表示該過(guò)程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：．
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為g/cm³（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．