常溫下，將0.01mol/L的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH是（　�。�

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，W的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號），D元素的原子核外有
種不同運動狀態(tài)的電子；有種不同能級的電子．基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的

1

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（E⁺未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為．
（6）W的二價陽離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子如圖2所示，該配離子中含有的化學鍵類型有．（填字母）
a．配位鍵      b．極性鍵      c．離子鍵     d．非極性鍵
陰離子CAB^-中的A原子與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式為．

下列沸點最高的是（　　）

在配制鹽溶液時，為抑制鹽水解，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液（括號內(nèi)為溶質(zhì)）正確的是（　　）

某無色透明、強酸性溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�

下列關于配合物的敘述中，不正確的是（　�。�

已知2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O，則反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　　）

一定條件下：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列說法中正確的是（　�。�

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列說法正確的是（　�。�

下列說法或表示法正確的是（　�。�