某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素（　�。�

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂中含有54mol電子．
（1）XY₂的化學(xué)式是，電子式是．
（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是．用一個(gè)置換反應(yīng)證明D、Y的非金屬性強(qiáng)弱（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）． D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的化學(xué)式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成，其電子式為：．加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為．

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純：
已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7．
請(qǐng)回答下列問題[（1）～（2）小題填標(biāo)號(hào)]：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是．
A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO          C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物質(zhì)Y不可以是．
A．CuO         B．CuCl₂         C．Cu（OH）₂ D．CuCO₃
（3）若Y為Cu（OH）₂，寫出除去Fe³⁺的離子方程式：．
（4）加入氧化劑的目的是．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O？（填“能”或“不能”）．如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）．

為除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是．
（3）除雜試劑加入順序必須滿足．若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因．

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O）
（1）150℃時(shí)，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO₄^2-是否已除盡方法是．
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是．

電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K₂Cr₂O₇等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K₂CrO₄、KAlO₂、K₂ZnO₂等物質(zhì)；
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）水浸后的溶液呈（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（2）完成氧化焙燒過程中生成K₂CrO₄的化學(xué)方程式：
Cr（OH）₃+ K₂CO₃+K₂CrO₄+CO₂+．
（3）濾渣2的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K₂CrO₄溶液中加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：．

下列過程屬于物理變化的是（　�。�

下列說法中正確的是（　　）

試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
（1）

13 6

C與

14 7

N具有相同的  
（2）

13 6

C與

12 6

C具有相同的
（3）

14 6

C與

14 7

N具有相同的  
（4）

15 7

N與

14 7

N互為．