根據(jù)以下反應(yīng)判斷：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂　　  
②2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與500mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知H₂、I₂、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P（s，紅）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁  ②4P（s，白）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系正確的是（　　）

1.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（　　）

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（　　）

	X	Y	Z
A	鈉	單質(zhì)	還原劑
B	非金屬氧化物	酸性氧化物	氧化物
C	電解質(zhì)	化合物	純凈物
D	化合反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	化學(xué)反應(yīng)

（1）研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）如圖1所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．下列說法正確的是
陰極的電極反應(yīng)式為：

（5）工業(yè)常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 2.24L（CO₂氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為．

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�