標況下，往1mol/L 100mL的石灰水中通入一定量的CO₂氣體，得到5g沉淀，問：通入CO₂的體積是多少時CO₂完全反應？

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應，求：
（1）消耗的鋁的物質的量；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生的H₂的體積；
（3）轉移電子的物質的量為多少？

將0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度從大到小的排列順序為．

已知A為金屬單質，根據(jù)如圖物質的變化，回答：
（1）各物質的化學式：
A．
B．
C．
D．
E．．
（2）寫出①-⑥有關變化的化學方程式（離子反應書寫離子方程式）．

將0.2mol/L的NaOH溶液和0.4mol/L的NH₄Cl溶液等體積混合，混合溶液中粒子濃度從大到小的排列順序為．

下列物質都能有Na反應放出H₂，其產(chǎn)生的H₂的速率排列順序正確的是（　�。�
①C₂H₅OH；②CH₃COOH；③NaCl（aq）

鋁和鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氫氣（標準狀態(tài)），若鈉有0.1mol，則鋁的物質的量為．

取由鎂粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物28.8g，放入269.5g質量分數(shù)為20%的稀硫酸中恰好完全反應，得溶液的質量為291.5g，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式；．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2中通入的氣體A是．
（3）操作1、2、3所需的玻璃儀器除燒杯外，還需要．

久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質為乙醛的環(huán)狀聚合物（C₂H₄O）_n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應：
（C₂H₄O）_n?nC₂H₄O+熱量．
試回答下列問題：
（1）先分離混合物得到（C₂H₄O）_n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后．
（2）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結論）：．
（3）當n=3時，試寫出（C₂H₄O）_n的結構簡式．
（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是（C₂H₄O）_n和6mol/L H₂SO₄的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，（C₂H₄O）_n分解，生成的氣體導入錐形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的進口是（填“a”或“b”）．
②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成．請用化學方程式表示這一現(xiàn)象：．
③當錐形瓶內(nèi)導管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結束．拆除實驗裝置的第一步操作是：．